Question

（6分）用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

（1）第一電離能N       O；             （2）電負(fù)性：N       C；

（3）鍵的極性：H－C       H－Si ；     （4）鍵角：H₂S       NH₃

（5）晶格能：MgO______KI               （6）分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄       C₂H₂

 

Answer 1

【答案】

（1）＞   （2）＞    （3）＞  （4）＜     （5）＞    （6）＜

【解析】（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于O的。

（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氮元素的電負(fù)性大于碳元素的。

（3）碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素的，所以H－C鍵的極性大于H－Si鍵的極性。

（4）硫化氫是V形，鍵角是105°，氨氣是三角錐形，鍵角是107°。

（5）形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，所以氧化鎂的晶格能大于碘化鉀的。

（6）雙鍵是由1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，而三鍵是由1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙烯分子的π鍵數(shù)目小于乙炔分子中的π鍵數(shù)目。