已知圖中H是常見無色液體，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，A和B要在高溫高壓才能合成C，F(xiàn)是一種強酸：
（1）C的化學(xué)式是
 
，電子式為
 
．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：①D→E
 
；②E→D
 
．
（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：H是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，B為N2，A和B要在高溫高壓才能合成C，則A為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：H是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，B為N2，A和B要在高溫高壓才能合成C，則A為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，
（1）由上述分析可知，C為NH3，其電子式為，故答案為：NH3；；
（2）①D→E反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
②E→D的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol3NO2反應(yīng)時1mol為氧化劑，2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比為1：2，故答案為：1：2；
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，答題時注意分析題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的用途、性質(zhì)以及反應(yīng)的典型現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能含有共價鍵
B、兩種不同種元素原子形成的共價鍵一定是非極性共價鍵
C、共價化合物中不可能含有離子鍵
D、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子．
A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（4）下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號字母）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；P1、P2、P3由大到小的順序為
 
．
②若反應(yīng)在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，
溫度 （℃） 250 300 350
平衡常數(shù)（k） 2.04 0.25 0.01
250℃時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時溫度為
 
（從上表中選），請在圖中畫出15-25分鐘c（CH3OH）的變化曲線．
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下面所列是五種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色（用相應(yīng)的元素符號完成下列空白）
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
，上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：
 
．H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵類型為
 
．C2D2的電子式為
 
．
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項
 

①H2CO4比HDO穩(wěn)定    
②HDO4比H2CO4酸性強   
③C2-比D-易被氧化
④HD比H2C穩(wěn)定      
⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)
⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC
⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子．
A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D(zhuǎn)、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應(yīng)方程
 
氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲乙兩種金屬的混合物5.4g，與足量鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10.08L，同時分別生成+2價和+3價的金屬鹽酸鹽．已知乙元素相對原子質(zhì)量為甲元素相對原子質(zhì)量的3倍，而原混合物中，甲乙兩種金屬的原子個數(shù)比為3：1．又知甲乙兩種元素原子核內(nèi)中子數(shù)均比質(zhì)子數(shù)多1．試通過計算確定甲乙各是什么金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：
 
．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為
 
g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向
 
極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金
鹽酸
測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙方案：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說明理由
 
．
（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為
 
，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案