Question

3．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 在0.1 mol•L^-1NaHS溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）+c（HS^-）
• C． 將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）
• D． 向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C．溶液中存在物料守恒3n（Na）=4n（C）；
D．向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒計算分析判斷；

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．在0.1 mol•L^-1NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），質(zhì)子守恒c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-），c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-），故B錯誤；
C．將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒3n（Na）=4n（C），3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），得到c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、電荷守恒、物料守恒的分析和判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．