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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾 B．結晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華

（1）__分離水和四氯化碳的混合物；

（2）__分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；

（3）__從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（4）__分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；

（5）__從碘水中提取碘單質．

【答案】 C A B D E

【解析】本題主要考查物質分離方法。

（1）水和四氯化碳不互溶，故選C；

（2）沙子不溶于水，故選A；

（3）硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高急劇增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化緩慢，可用冷卻結晶的方法從混合溶液中獲得硝酸鉀，故選B；

（4）酒精和甲苯互溶，且沸點差別較大，故選D；

（5）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，故選E。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；

③ W與R同主族；下列說法錯誤的是

A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數比相同

B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W

D. 工業(yè)上常用單質R與單質T反應生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]

（1）檢驗產物: ①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

① 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

i

3

產生大量白色沉淀: 溶液呈紅色

ii

30

產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深

ⅲ

120

產生白色沉淀: 較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；

假設b: 空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；

假設c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；

假設d: 根據__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類的生活、生產密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 人工分子篩(多孔鋁硅酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒,其消毒原理相同

C. 純堿屬于堿類、谷氨酸鈉(C5H8NO4Na,味精)屬于鹽類

D. 蠶絲和棉花的組成元素相同,結構不同,因而性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④

C.電負性：③>④>①>②D.最高正化合價：④>①>③=②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列物質用途解釋錯誤的是

選項

用途

解釋

A

鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領域

鈦合金具有密度小、熔點高等特點

B

明礬在凈水中作絮凝劑

明礬具有氧化性，可消毒殺菌

C

生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑

生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應

D

維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑

維生素C具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大。B、F的原子最外層電子數均是其周期序數的2倍，A、C可形成10電子分子R，R物質是常見的無機溶劑。D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小。下列說法正確的是

A. 由A、C、D形成的化合物只含有離子鍵

B. A、B、C形成的化合物均可溶于水

C. C、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:C<F

D. D、E、F的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數之和為0.1NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

D.一定溫度下密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，B原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，C與B可形成一種淡黃色園體物質，D的單質不溶于水，但可溶于CS2。則下列敘述正確的是

A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:B<D<E

B. B、C、D、E的簡單離子半徑逐漸減小

C. 簡單氫化物的沸點:D<B

D. 分別由A、B、C、D四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發(fā)生反應

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