Question

將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．與鹽酸反應(yīng)的速率快慢是：Na＞Fe＞Al

B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速度僅次于鈉

C．反應(yīng)中消耗的鹽酸一樣多

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

Answer 1

分析：A．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
B．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
C．根據(jù)方程式中金屬和酸之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．根據(jù)金屬和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A．不同金屬和相同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篘a＞Al＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是Na＞Al＞Fe，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，鋁與鹽酸反應(yīng)速率小于鈉而大于鐵，故B正確；
C．鈉、鐵、鋁分別與鹽酸反應(yīng)方程式為Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑，根據(jù)方程式知，鋁消耗鹽酸最多，鈉消耗鹽酸最少，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑知，相同物質(zhì)的量的三種計(jì)算，鋁生成的氫氣最多，其次是鐵，鈉最少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算、反應(yīng)速率大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界條件只是影響因素，為易錯(cuò)點(diǎn)．