【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a > b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/L

C. pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

【答案】D

【解析】

A．a(chǎn)點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－) ＞c(HA)＞c(H＋)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH＝7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�

(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，

依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為________________________。

③ Na2O2的電子式為_____________

(2)實驗小組兩名同學共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

①甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是____。

檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同學認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:_____。

為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設(shè)計并實施了如下實驗方案：

甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。

③ 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為____（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：__________，D的名稱是___________，

（2）C中官能團名稱________，A+C→D的反應(yīng)類型__________，

（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：

A→B_______

A+C→D_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）如圖1是幾種0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；

②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。

（2）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10 g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4 g，該混合氣體的組分可能是(　　)

A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:

（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變

D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:

A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

（4）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

①在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________

②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____

A．氫氣的濃度減少

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加

d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是__________________，證明_________。

(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________，原因是____。

(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng) Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應(yīng)過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )

A. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒

B. 反應(yīng)過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標的體積為 11. 2L

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