【題目】任取兩種烴混合,完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量小于H2O的物質(zhì)的量,則這兩種烴的組合不可能是 ( )
A.烷烴和烷烴B.烷烴和烯烴C.烷烴和炔烴D.烯烴和炔烴
【答案】D
【解析】
生成的CO2的物質(zhì)的量小于生成的H2O的物質(zhì)的量,則有機(jī)物組成中C、H原子數(shù)之比小于1:2;
A.烷烴的通式為:CnH2n+2,C、H原子數(shù)之比為:,比值一定小于1:2,故A可能;
B.烯烴中C、H原子數(shù)之比為1:2,烷烴C、H原子數(shù)之比小于1:2,則烷烴和烯烴的混合物中,C、H原子數(shù)之比一定小于1:2,生成二氧化碳的物質(zhì)的量一定小于生成水的物質(zhì)的量,故B可能;
C.烷烴的通式為:CnH2n+2,C、H原子數(shù)之比小于1:2,炔烴的通式為:CnH2n-2,C、H原子數(shù)之比大于1:2,則烷烴和炔烴的混合物中,C、H原子數(shù)之比可能大于1:2,可能小于1:2,可能等于1:2,則生成二氧化碳的物質(zhì)的量可能小于水的物質(zhì)的量,故C可能;
D.烯烴的通式為:CnH2n,C、H原子數(shù)之比等于1:2,炔烴的通式為:CnH2n-2,則C、H原子數(shù)之比一定大于1:2,兩種烴混合,完全燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量一定大于生成的H2O的物質(zhì)的量,故D不可能;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )
A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成
C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。
【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。
②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒(méi)有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池外電路中電流由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2--8e-=CO32—+2H2O
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況,進(jìn)行如下探究。
(1)[提出假設(shè)]
向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2,對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè):
假設(shè)一:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)二:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)三:反應(yīng)后固體______,證明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三,該小組進(jìn)行如下研究,請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中,____ | ______ |
(3)[定量研究]
通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
①裝置B中所盛裝試劑的名稱(chēng)為________。
②裝置D的作用是__________。
③請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。
SO2被氧化的程度 | V與m1或m2的關(guān)系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V=0 |
部分被氧化 | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異丁烯在催化劑存在下能發(fā)生加聚反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出異丁烯聚合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(2)在一定條件下,二分子異丁烯之間也能發(fā)生加聚反應(yīng),生成兩種二聚物A和B。A和B在催化劑作用下加氫后都能得到2,2,4—三甲基戊烷C。試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。
(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是________________________________________。
(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是______________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______________、_____________,然后分液。
(6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點(diǎn)有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究:
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知在 400℃時(shí),N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃時(shí),2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________(填數(shù)值)。
②400℃時(shí),在 0.5L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得 N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng) v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能確定”)。
③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol , N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol , N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol,則反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反 應(yīng)的△H。
(3)在 25℃下,將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。
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