【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是

A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2

B. 反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

【答案】D

【解析】A．反應開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2I--2e-=I2，選項A正確；B、由總反應方程式知，Fe3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，選項B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，選項C正確；D．當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發(fā)生的電極反應是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。

（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

（4）①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 化學變化過程是原子的重新組合過程

B. 化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1

C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多

D. 化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。

② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A.都是白色的固體
B.都能和水反應形成強堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應的顏色都是紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗?jié)n、血漬等蛋白質(zhì)水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________（填化學式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲時間長　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關于此化合物說法正確的是_______（填序號）。

a．可加快該反應速率　 b．可增大該反應活化能

c．改變該反應平衡常數(shù)　 d．提高該反應轉(zhuǎn)化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________（填序號）。

a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應產(chǎn)生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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