12．寫出下列反應(yīng)離子方程式
硫酸鋁溶液和氨水的反應(yīng)Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
氯化亞鐵溶液和氯氣的反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

分析 硫酸鋁溶液和氨水的反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁；
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
氯化亞鐵溶液和氯氣的反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：硫酸鋁溶液和氨水的反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+；
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
氯化亞鐵溶液和氯氣的反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
故答案為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．標準狀況下，11.2 L Br2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是它們分散質(zhì)粒子的大小
B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．布朗運動是膠體粒子特有的運動形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
D．Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子，故在電場作用下會定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從1L1mol/L的氯化鉀溶液中取出50mL溶液，該50mL氯化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+ （g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會達成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是（　�。�
A．N2B．O2C．H2D．CO2

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