14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水且顯酸性
B．點燃是H2和Cl2化合的惟一條件
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．液氯和氯水不是同一物質(zhì)

分析 A、SiO2不溶于水的酸性氧化物；
B、H2和Cl2在光照的條件下也能發(fā)生化合反應；
C、SiO2是酸性氧化物，它能溶于氫氟酸；
D、液氯是純凈物而氯水是混合物．

解答 解：A、SiO2不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；
B、H2和Cl2在光照的條件下也能發(fā)生化合反應，所以不是唯一條件，故B錯誤；
C、SiO2是酸性氧化物，它能溶于氫氟酸，故C錯誤；
D、液氯是純凈物而氯水是混合物，所以不是同一物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；cl數(shù)值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常數(shù)K，所以平衡正向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度
B．金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
C．探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25℃，101KPa測得的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，如圖所示試回答下列問題：
（1）請指出該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：2寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g•cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
（3）C的同分異構體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有6種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應　　　　　　B．加聚反應　　　　　　C．氧化反應　　　　　D．縮聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導出，二是防止倒吸．
（3）一段時間后，你認為裝置F中可觀察到什么現(xiàn)象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu2O，該反應中電子轉移的物質(zhì)的量為0.15mol．
（6）請你設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu    ②限選試劑：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取裝置C中反應后的少許固體于試管中\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案