【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
試題分析:電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性就越強,A、次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第一級電離,而大于碳酸的第二級電離,因此少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng),CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,故錯誤;B、次氯酸具有強氧化性,能把+4價S氧化成+6價,轉(zhuǎn)變成CaSO4,故錯誤;C、亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸,根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)的實質(zhì),因為SO2是少量的,因此發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,故正確;D、亞硫酸根屬于弱酸酸式根,不能拆寫,故錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體的熔點很低
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下::
(1)“550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(4)“凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是
_____________________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)
D. 煤與O2的燃燒反應(yīng)
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【題目】對于反應(yīng)A+3B=2C+D來說,下列反應(yīng)速率中最快的是()
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.001mol·L-1·min-1
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【題目】甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O(shè) | O—H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①該反應(yīng)的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為x kJ·mol-1,則x=____。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42 - |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2,O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:_______。
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【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空:
(1)肼由N、H兩種元素組成,它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個數(shù)比為1:2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_____NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L N2中所含的氮原子數(shù)相等。
(2)在相同溫度和壓強下,體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____(填序號)。
A.N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)
C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)
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