【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2NaN2的結構式為 。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應),Fe2O3還可用于鋁熱法煉鐵,鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。

(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2O,Na2O的電子式為 。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為:_________。

【答案】(1)NN

2Fe 冶煉難熔金屬

3

42NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2

【解析】

試題分析:(1)氮氣分子中含有氮氮三鍵,結構式為NN。

(2)Fe2O3是氧化劑,與Na發(fā)生置換反應,F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應,則還原產(chǎn)物為Fe;鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于冶煉難熔金屬;

(3)氧化鈉是離子化合物,電子式為。

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:

回答下列問題:

1已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為___________晶體。

2鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被____個氧離子包圍。

3納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下:

化合物甲中C原子的雜化方式為_______________;化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_______________________________。

II. 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:

4鎳元素在元素周期表中的位置為 。

5NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO________FeO填“<”或“

6甲醛H2C=O在Ni催化作用下加氫可得甲醇CH3OH。甲醇分子內的O—C—H鍵角______填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子內的O—C—H鍵角。

7Ni的氯化物與氨水反應可形成配合物[NiNH34]Cl2,2mol該配合物中含有σ鍵______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對分子質量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A 的化學名稱為__________________,。

2B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。

3)由C生成D的反應類型為_____________。

4)由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。

5G中的官能團有__________、__________、__________。(填官能團名稱)

6G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。(不含立體結構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑,實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下:

有關信息:

將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進行反應,生成四氯化錫。

無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃。

暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙,有強烈的刺激性,遇水分解。

回答下列問題:

1)儀器C的名稱是 。

2)制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是( )(填裝置序號)。

3)裝置V的作用是 。

4)若無裝置V存在,在裝置中除生成SnCl4外,還存在的副產(chǎn)物化學式為 。

5)若中用去錫粉5.95 g,反應后,中錐形瓶里收集到12.0 g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+

B.鈉投入水中:Na+H2O=H2↑+Na+OH

C.漂白粉的漂白原理:2ClO+CO2+H2O=CO32-2HClO

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物,他們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色,則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色

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【題目】在單質的晶體中一定不存在(

A離子鍵 B分子間作用力

C共價鍵 D金屬離子與自由電子間的作用

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 甲烷中混有少量乙烯,可將混合氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中除去

B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫色

C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液,振蕩并靜置后下層液體為無色

D. 食物中含有大量的纖維素,可以在人體內直接水解成葡萄糖成為營養(yǎng)物質

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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是 ;乙的電子式是 。

(2)甲與水反應的化學方程式是 。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是 (用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

(5)甲與乙之間 (可能不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是 。

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