用短線“－”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是

① ②． ③． ④．

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．③④

D

【解析】

試題分析：①表示的分子是對稱的，屬非極性分子，錯誤；②表示的分子是平面分子，正負電荷重心重合，即對稱，因此屬于非極性分子，錯誤；③表示的是三角錐形的分子，正負電荷的重心不重合，是極性分子，正確；④表示的是V型分子，正負電荷的重心不重合，是極性分子，正確，故選項是D。

考點：考查分子的空間構(gòu)型與分子的分類的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無

②

10mL5% H2O2溶液

無

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式 。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述，其因果關(guān)系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因為Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)

D．因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

下列說法正確的是

A．原子序數(shù)④元素大⑦元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵

D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C． 硬脂酸甘油脂

D． 3,3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。

下列說法正確的是

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45?

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應5 min后達到平衡，測得反應容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80 %�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用O2的濃度變化表示該反應的化學反應速率。

（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）求該反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

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