下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( 。
A、膠體外觀不均勻
B、膠體微粒不能透過濾紙
C、膠體粒子直徑在10-9-10-7m之間
D、膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:A.膠體外觀均勻;
B.膠體粒子不能透過半透膜,但能透過濾紙;
C.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm;
D.同種膠體的膠粒帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,處于介穩(wěn)定狀態(tài);
解答: 解:A.膠體是外觀均一、穩(wěn)定的分散系,故A錯(cuò)誤;
B.膠體分散系中粒子的直徑比濾紙中小孔直徑小,則能透過濾紙,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm(10-9-10-7m)的分散系,故C正確;
D.膠體不帶電,膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電荷,同一膠體膠粒帶同種電荷,如氫氧化鐵膠粒帶正電,因?yàn)槟z粒都帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,達(dá)不到100nm以上,沉不下來,所以膠體穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體性質(zhì),題目難度不大,注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒形成沉淀,注意膠粒直徑為:1~100 nm之間.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol C10H22含共價(jià)鍵數(shù)目32NA
B、常溫常壓下,8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的數(shù)目0.1NA
D、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向NaOH和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷正確的是( 。
①維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性
⑤BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).
A、①②⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石英砂是制造玻璃的重要原料,其主要成分是二氧化硅(SiO2),其中硅元素的化合價(jià)為( 。
A、+2B、+3C、+4D、+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法都正確的是( 。
①明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
⑥銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用.
A、①②③④B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中,為了減緩反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì)你認(rèn)為可行的是( 。
A、蒸餾水B、鋅粒變鋅粉
C、升高溫度D、濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置,燒杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液.
(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
;正極電極反應(yīng)式為
 

(2)若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得兩極質(zhì)量差為12.9g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
,反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
(忽略溶液體積的變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2:①C2H5OH、贑H3COOH溶液 ③NaOH溶液,產(chǎn)生H2的速率由大到小的次序是
 
(填序號(hào))
(2)某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷,此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)常溫常壓下CH4和C2H6混合后平均組成為C1.5H5,則二者的體積比為
 
.若平均組成為C1.2H4.4,則二者的體積比為
 

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