下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）=Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-=H2SiO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子；
B、二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2時(shí)，需要加熱才能發(fā)生，濃鹽酸可以拆成離子；
C、氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水；
D、硅酸膠體不是沉淀物質(zhì)．
解答： 解：A、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子，大理石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)為：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2的原理是：MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1-，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物鹽、次氯酸鹽和水，實(shí)質(zhì)是Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故C正確；
D、硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體的反應(yīng)為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)：
Ⅰ．（1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有
 
．
（2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
 
個(gè)水分子．冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol-1，這說(shuō)明
 
．
Ⅱ．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈
 
色，溫度高時(shí)溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="rzlzr1x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)或作用中，不產(chǎn)生二氧化碳的是（　　）
A、蠟燭燃燒
B、使用泡沫滅火器滅火
C、一氧化碳還原氧化鐵
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在圖所示的原電池中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液的pH逐漸變小
B、負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C、正極有H2逸出
D、正極質(zhì)量無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
 
g．
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)右表所示）．經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
小蘇打
化學(xué)式：NaHCO3
雜質(zhì)含量小于等于3%
試回答下列問(wèn)題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量
 
；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
；
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說(shuō)明所提供信息，此產(chǎn)品
 
（填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（　�。�
A、受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大
B、降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
C、反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變
D、電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水分子是可分的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③NaOH溶液   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧KNO3（熔化）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
 L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
 
 mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

模型是研究化學(xué)的一種方法，例如原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子結(jié)構(gòu)模型等，可以幫助我們開(kāi)啟化學(xué)思維．
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以象征性地表示原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）電子式可直觀地表示物質(zhì)的形成過(guò)程．請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：
 
．
（3）右圖是兩種常見(jiàn)的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型，回答有關(guān)問(wèn)題：
①甲所代表的物質(zhì)空間構(gòu)型是．
 
．
②乙所代表的物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)是：
 
．
③在化學(xué)學(xué)習(xí)中，你還學(xué)習(xí)哪些化學(xué)模型
 
．（答出一種即可）

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