16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
B．乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
C．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺，發(fā)生了萃取現(xiàn)象，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機(jī)反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再停通冷凝水
C．使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物質(zhì)的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某人按下列方法測定樣品中Na2O2的含量：城區(qū)一定量樣品溶于足量的水，Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根據(jù)生成O2的量計(jì)算樣品中Na2O2的純度，他仔細(xì)實(shí)驗(yàn)多次，得到Na2O2含量均明顯低于實(shí)際含量，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．稱量錯(cuò)誤B．H2O2分解不完全C．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na0H和H2O2的反應(yīng)不完全D．裝置漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　　）
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體，向該溶液中滴加5mol•L-1的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥?80mL升時(shí)，沉淀恰好溶解，求原混合物鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（需寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學(xué)式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水     B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）56 0mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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