5．下列敘述正確的是（　�。�
①足量鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O．
A．②④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

分析 ①②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
③電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
④工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；
⑤鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：①鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量，故正確；
②白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故錯誤；
③電鍍時鍍件作電解池陰極，故正確；
④工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯誤；
⑤鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3•nH2O，故正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，易錯選項是④，注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體進行反應(yīng)N2+3H2═2NH3，達平衡時，N2的濃度為3.5mol/L，H2的濃度為11mol/L，NH3的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)        
②H2的起始濃度      
③N2的轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．上述三個反應(yīng)中的物質(zhì)中，能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．O2B．Fe（OH）2C．FeD．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來，過濾得到相應(yīng)的沉淀，則加入試劑的順序為（　　）
A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是（　�。�
A．可用FeCl3溶液檢驗C中是否含有B
B．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有-CHO
D．1molC與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為B
A．同分異構(gòu)體   B．同素異形體      C．同系物       D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個．二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子．二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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