Question

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時(shí)，有
HAH⁺＋A^-，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是_______________________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。

Answer 1

(1)增大
(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)
(3)H₃PO₄；HPO₄^2-
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10^-5∶10^-10；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用