7．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B．兩級上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
C．溶液的pH變化：①增大，②不變
D．電極反應式：①中陽極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負極2H+-2e-=H2↑

分析 ①有外接電源，所以是電解池，陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，②為原電池，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．

解答 解：A、①右邊電極陰極生成銅，反應為：Cu2++2e-=Cu；②右邊電極為正極生成氫氣，反應為2H++2e-=H2↑，則導線中均通過0.01mol電子，所以電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②，故A錯誤；
B、①的陽極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O，導線中通過0.01mol電子時，產(chǎn)生氧氣的體積V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{4}$×22.4L/mol=0.0056L，②中的正極反應為：2H++2e-=H2↑，導線中通過0.01mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=0.0112L，所以產(chǎn)生氣體的體積：①＜②，故B正確；
C、①相當于電解硫酸銅，溶液的pH減小，②相當于鋅和硫酸中的氫離子反應，所以氫離子減少，酸性減弱，所以pH增大，故C錯誤；
D、①中陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，②中的負極：Zn-2e-═Zn2+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道有關(guān)原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．玻璃B．纖維素C．天然油脂D．冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去） 
（1）寫出化學式：M：FeCl3；H：Cl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）完成D與E發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）欲證明某溶液中含有M中的陽離子，可加入的試劑為：KSCN溶液（或氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
請回答下列問題：
（1）用pH試紙檢測NaCN溶液的酸堿性時，pH試紙變?yōu)樗{色．用離子方程式解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃時，測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一濃度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液等體積混合，己知碳酸鈉溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成沉淀所需氯化鈣溶液的最小濃度為5.6×l0-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物
B．將Na單質(zhì)長時間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反應檢驗Na+之前，應用稀硫酸清洗鐵絲，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．甲中電子通過導線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D．乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na2CO3水解的化學方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．
②加入NH3•H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.7
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是D

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）比原來的大．

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