Question

化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見(jiàn)金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍(lán)色（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式：E______、G______．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理______．
（3）反應(yīng)①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，則A的化學(xué)式為______．
（4）寫出B與G的稀溶液發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式______．

Answer 1

解：E元素是地殼中含量景高的金屬元素，應(yīng)為Al，可與D在高溫下反應(yīng)，且D為紅綜色固體，則D應(yīng)為Fe₂O₃，J為Fe，H為Al₂O₃，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)為Al₂（SO₄）₃，則G為H₂SO₄，F(xiàn)為SO₃，C為SO₂，M溶液呈藍(lán)色，應(yīng)為CuSO₄，K為紅棕色金屬，應(yīng)為Cu，則B為Cu₂O，
（1）由以上分析可知E為Al，G為H₂SO₄，故答案為：Al；H₂SO₄；
（2）N為Al₂（SO₄）₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?2Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?2Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）反應(yīng)①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，即n（Cu₂O）：n（SO₂）：（Fe₂O₃）=1：4：1，則n（Cu）：n（Fe）：n（S）=1：1：2，應(yīng)用CuFeS₂，
故答案為：CuFeS₂；
（4）Cu₂O不穩(wěn)定，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，故答案為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
分析：E元素是地殼中含量景高的金屬元素，應(yīng)為Al，可與D在高溫下反應(yīng)，且D為紅綜色固體，則D應(yīng)為Fe₂O₃，J為Fe，H為Al₂O₃，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)為Al₂（SO₄）₃，則G為H₂SO₄，F(xiàn)為SO₃，C為SO₂，M溶液呈藍(lán)色，應(yīng)為CuSO₄，K為紅棕色金屬，應(yīng)為Cu，則B為Cu₂O，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意以E、D和N為解答該題的突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，牢固的基礎(chǔ)知識(shí)是解答該類題目的前提．