溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－


解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A不正確。苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確。FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D不正確。

答案：BC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。下列對聚丙烯酸酯的敘述正確的是(　　)

①是縮聚產(chǎn)物�、谑羌泳郛a(chǎn)物�、蹖儆诨旌衔铩、軐儆诩儍粑铩、菘梢园l(fā)生水解反應(yīng)

A．①③⑤           B．②③⑤

C．①④⑤           D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：

a　                                                             ; 

b　                                                            ; 

c　                                                            。 

②該反應(yīng)是            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 

(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______。

(3)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，下列說法不正確的是(　　)

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol 電子

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：

①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的過程中①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。

(3)步驟⑤中的“一定條件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點(diǎn)______________________________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑   B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是(      )

       A．原子序數(shù)：A>C>B>D                          B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B, A>C

       C．原子半徑：D>B>C>A                          D．簡單離子半徑：D>B>C>A

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