Question

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式，下同），非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH₄．
（3）寫(xiě)出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式．
①所有原子最外層是8個(gè)電子；②C和E組成的化合物
（4）F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因是氧的非金屬性比硫強(qiáng)．用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：．該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D處于第二周期，A、E處于第三周期，A元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小，則A是Al元素，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D處于第二周期，A、E處于第三周期，A元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小，則A是Al元素，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．
（1）D為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH₄，故答案為：HClO₄；CH₄；
（3）滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式：①所有原子最外層是8個(gè)電子；②C和E組成的化合物，該分子結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；
（4）F與O同主族且相鄰，則F為S元素，氧元素非金屬性比硫強(qiáng)，故水比硫化氫穩(wěn)定；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H₂O⁺，電子式為：，含有共價(jià)鍵，該陽(yáng)離子與H₂S水溶液反應(yīng)生成為S，由電荷守恒可知還生成H⁺，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案為：氧的非金屬性比硫強(qiáng)；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及元素周期律應(yīng)用、化學(xué)鍵、電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．