Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L?s）

B．10 s后，該反應(yīng)停止進行，達到平衡狀態(tài)

C．從反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=0.0395 mol/（L?s）

D．反應(yīng)的化學方程式為2x（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Z）；
B．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（X）、v（Z）；
D．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答：解：A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C.10s內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v（x）=

1.2mol-0.41mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），用X表示的反應(yīng)速率為v（Y）=

1mol-0.21mol 2L

10s

=0.0395moL/（L?s），故C正確；
D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．