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已知：HNCO（異氰酸，其結構是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。下列有關上述反應的敘述不正確的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO2中的氮元素被還原

C.每生成1mol H2O轉移6mol電子        D. CO2是氧化產物


【知識點】氧化還原反應規(guī)律B2  B3

【答案解析】D  解析：由結構式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則
A．HNCO中N為-3價，反應后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；
B．NO2中N為+4價，反應后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；
C．根據方程式可知，生成4mol水轉移24mol電子，則每生成1mol H2O轉移6mol電子，故C正確；
D．反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N2既是氧化產物，又是還原產物，故D錯誤．

故答案選D

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，解題的關鍵是利用HCNO的結構式判斷元素的化合價。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金剛烷(C10H16)是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如右圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應，其中一氯一溴金剛烷(C10H14ClBr)的同分異構體數目是(　　)

A．4種                 B．6種

C．8種                 D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理        

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式                               。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。

②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞         ，打開活塞         ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞       ，打開活塞      ，通過分液漏斗加入過量       

 (填化學式)，與燒瓶內物質充分反應。

④                                                                                       (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數據分析

①AlN的質量分數為                                      。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積                               (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數為                                    (該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1) 命名為“2­乙基丙烷”，錯誤原因是____________________；將

其命名為“3­甲基丁烷”，錯誤原因是__________________。正確的命名為________。

(2) 的名稱是________________。

(3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的結構簡式是______________________，1 mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是______________________________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步發(fā)生的反應的化學方程式為                                     ；

  CaO2的質量分數為____________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號）．
    A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

 D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質，請寫出該反應的離子方程式：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：

②關于反應①、②的說法不正確的是

  A.反應①中Sb元素被氧化

  B．反應②中Sb元素被還原

  C.標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

  D.反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（   ）

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染

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