Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如圖所示實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

鹽酸

 （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是

過濾

，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為

Al₂O₃

；步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al（OH）₃↓

△  .

Al₂O₃+3H₂O

．
（3）該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

900b

17a

%

．
（4）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不影響”）．

Answer 1

分析：（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①是將Mg、Al轉(zhuǎn)化為鹽溶液，除去不溶的Cu、Si，步驟①的試劑X不能與Cu、Si；
由流程圖可知，步驟②是將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進行固液分離，應(yīng)是過濾；
固體沉淀Ⅱ是氫氧化鎂，鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（2）由流程圖可知，步驟②的溶液中，通入二氧化碳，將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱灼燒氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁與水；
（3）最后的固體bg是氧化鋁，計算氧化鋁中鋁的質(zhì)量，即為ag合金中Al的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）氫氧化鋁沉淀會附著碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)，氫氧化鋁沉淀沒有用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致加熱生成的氧化鋁的質(zhì)量偏大，使測定的合金中鋁的質(zhì)量增大．

解答：解：（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①是將Mg、Al轉(zhuǎn)化為鹽溶液，除去不溶的Cu、Si，步驟①的試劑X不能與Cu、Si，NaOH溶液與Si反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃溶液與Cu反應(yīng)，故試劑X應(yīng)選擇鹽酸；
由流程圖可知，步驟②是將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進行固液分離，應(yīng)是過濾；
固體沉淀Ⅱ是氫氧化鎂，鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：鹽酸；過濾；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）由流程圖可知，步驟②的溶液中，通入二氧化碳，將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱灼燒氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為2Al（OH）₃↓

△  .

Al₂O₃+3H₂O，故固體Ⅲ是Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；2Al（OH）₃↓

△  .

Al₂O₃+3H₂O；
（3）最后的固體bg是氧化鋁，氧化鋁中鋁的質(zhì)量為bg×

54

102

=

9

17

bg，即為ag合金中Al的質(zhì)量為

9

17

bg，故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9 17 bg

ag

×100%=

900b

17a

%，故答案為：

900b

17a

%；
（4）氫氧化鋁沉淀會附著碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)，氫氧化鋁沉淀沒有用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致加熱生成的氧化鋁的質(zhì)量偏大，使測定的合金中鋁的質(zhì)量增大，測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查學(xué)生對實驗與操作原理、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析問題解決問題的能力．