Question

11．將3.9g Na₂O₂投入到足量的水中充分反應．請計算：
（1）過氧化鈉的物質的量是多少？
（2）該反應生成的氣體在標準狀況下的體積為多少L？
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量；
（2）發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，計算氧氣物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積；
（3）根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol，則n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05 mol，
答：過氧化鈉的物質的量為0.05mol；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，可知 n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=0.025mol，標況下V（O₂）=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L，
答：標況下生成氣體的體積為0.56L；
（3）根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.1mol，氫氧化鈉溶液物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L
答：將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算、物質的量計算等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．