19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以殺菌消毒、漂白等作用；

解答 解：（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以殺菌消毒、漂白等作用
故答案為：Ca（ClO）2，使Ca（ClO）2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用；

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)等知識點，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意次氯酸有強氧化性的強氧化性、不穩(wěn)定以及漂白性的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、K2CO3
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　　）
A．①③B．③②C．①②③D．③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
①CSO的電子式：       
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O     
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（　�。�
A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機溶劑混溶．實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進平衡正向移動．
（3）步驟3的目的是將有機相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實驗收率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為$\frac{1}{3}$mol
C．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為7﹕6
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕3

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