20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO2-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

分析 A．得失電子不守恒；
B．碘離子過量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；
C．反應(yīng)生成硫酸根離子和碳酸氫根離子；
D．生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨．

解答 解：A．H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；
B．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯誤；
C．少量SO2通入碳酸鈉溶液中：2CO32-+H2O+SO2═2HCO3-+SO32-，故C錯誤；
D.0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，離子方程式：NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循得失電子守恒，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．東京電力公司準(zhǔn)備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內(nèi)放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應(yīng)貼的警示圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質(zhì)的是（5）（8）．（填序號）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．
從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖甲；金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．

已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7，請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率，但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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