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用一種白色固體A和一種淡黃色固體B做如下實驗：①A與等物質的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。②B在空氣中燃燒生成氣體E。E和C反應又生成B。③將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入E，過量時溶液由藍變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

則A是___________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。（填化學式）

NH4HS  S  H2S  NH3  SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水汽也強烈地發(fā)煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
回答以下問題：
（1）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式：
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產物；②
防止堵塞
防止堵塞
．
（3）能否去掉E裝置
不能
不能
原因是
防止E中水汽與AlCl3作用
防止E中水汽與AlCl3作用
．
（4）實驗時應先點燃
A
A
處的酒精燈，其作用是
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3的含量，某化學小組設計了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）：
用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
請回答有關問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
ABDC或BADC
ABDC或BADC
（填字母）．
（2）經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質量分數是
60%
60%
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO2-
NO2-
（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基
甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是
濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體
濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體
．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
降低溫度，提高反應物轉化率
降低溫度，提高反應物轉化率
．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是
通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例
通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例
．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是
過濾
過濾
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是
c
c
（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：
防止倒吸
防止倒吸
；濃硫酸的作用：
吸收多余氨氣
吸收多余氨氣
、
防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為
80%
80%
．（精確到2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究。

步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。

步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調節(jié)廣口瓶內外液面相平。

步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升。

步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的  ▲  （填序號）。

A．炭粉           B．硫粉            C．紅磷 

⑵“步驟2”中調節(jié)內外液面相平的方法：  ▲  。

⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：  ▲  。

⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是  ▲  。

⑸興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案。

實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH試紙（其他實驗儀器可任選）


實驗操作

實驗現象

方案一

取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，分別和0.1mol/L HCl溶液反應

均有氣泡產生，鎂條反應比鋁條反應更劇烈

方案二

▲

▲

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同步練習冊答案