Question

將一定質(zhì)量的Al₂O₃固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、50mL
• B、100mL
• C、200mL
• D、300mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），
故n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
則需要氫氧化鈉溶液體積=

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，
故選C．

點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，側(cè)重考查解題方法技巧與學生思維能力，注意利用守恒思想解答．