Question

某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

Answer 1

 (1)堿性　A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)＜　H2A第一步電離出的H＋，對HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋

(3)[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－]

解析　(1)由題目所給信息HA－H＋＋A2－可知，HA－具有弱酸性，Na2A能發(fā)生水解反應A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈堿性。

(2)由題意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，[H＋]＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1HA－電離產(chǎn)生的[H＋]＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1H2A電離產(chǎn)生的[H＋]、[HA－]各為0.1 mol·L－1，因產(chǎn)生的H＋抑制了HA－的電離，使溶液中H＋濃度小于0.11 mol·L－1。

(3)0.1 mol·L－1NaHA溶液中：NaHA===Na＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。由題意可知：[Na＋]＝0.1 mol·L－1，HA－部分電離其濃度小于0.1 mol·L－1；[H＋]＝0.01 mol·L－1，[A2－]＜0.01 mol·L－1。所以溶液中各種離子濃度大小順序為[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－]。