Question

3．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/LCH₃COONa溶液與0.1 mol/LCaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）
• B． 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）
• C． 0.1 mol/LCH₃COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），計(jì)算分析判斷；
C.0.1 mol/LCH₃COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7，依據(jù)溶液電荷守恒分析判斷；
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析．

解答 解：A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），0.1 mol/LCaCl₂溶液中2c（Ca²⁺）=c（Cl^- ），等體積混合c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^- ），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C.0.1 mol/LCH₃COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，存在電荷守恒得到c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C錯(cuò)誤；
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液中存在物料守恒2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（Cl^-）+c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)產(chǎn)物判斷、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．