Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

下列說法中正確的是(   )

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

Answer 1

C

陽離子均為Na⁺和H⁺，Na₂CO₃溶液中Na⁺濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶液中Na⁺濃度相等，NaCN溶液中H⁺濃度小于NaHCO₃溶液，故陽離子濃度大小順序為Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN，A項錯誤；HCO₃^-的水解能力小于CN^-，故酸性：H₂CO₃＞HCN，B項錯誤；升高Na₂CO₃溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項錯誤。