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某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4 微溶于水
（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是______
（2）僅取一次試劑檢驗出SO42-、CO32-和 Cl-的檢測順序是______
（3）在上述檢測中：①檢測 SO42-時，所用試劑是______②檢測Cl- 時，反應的離子方程式是______．

解：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測中，第2次檢測結果肯定不正確，故答案為：第2次；
（2）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結合成微溶于水的硫酸銀，是一種沉淀干擾檢驗，所以其次檢驗硫酸根離子，此時加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀，
故答案為：CO32-、SO42-、Cl-；
（3）①檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，但不能用氯化鋇，否則會同時得到氯化銀的沉淀，所以只能用硝酸鋇，故答案為：Ba（NO3）2；
②因氯離子和銀離子反應生成氯化銀的沉淀，所以檢驗氯離子可以使用銀離子，離子反應的方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
分析：（1）鋇離子和碳酸根離子、鋇離子和硫酸根離子都能反應生成沉淀，所以濾液中不可能同時含有這些物質；
（2）檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子；
（3）因硫酸鋇為難溶于水的沉淀，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，因氯化銀為難溶于水的沉淀，所以檢驗氯離子可以使用銀離子．
點評：本題主要考查了溶液中的離子的檢驗，注意溶質能在同一溶液中共存是指溶質不能發(fā)生化學反應是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是
第二次
第二次
．
（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-
．
（3）在上述檢測中：
①檢測SO42-時，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗
．
③檢測Cl-時，反應的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題．
檢驗次數(shù) 溶液中檢驗出的物質
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗結果中第
二
二
次檢驗結果不正確．
（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，進行下列實驗：（填寫下列空白）
步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象及結論
1 向溶液中滴加
HNO3
HNO3
（填化學式）溶液至過量
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
2
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
產生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
產生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
3 過濾，再向濾液中加入
AgNO3
AgNO3
（填化學式）溶液
產生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
產生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實驗
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實驗
；如何判斷步驟2中的溶液已加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4 微溶于水
（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是
第2次
第2次

（2）僅取一次試劑檢驗出SO42-、CO32-和 Cl-的檢測順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-

（3）在上述檢測中：①檢測 SO42-時，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
②檢測Cl- 時，反應的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次序 溶液中檢測出的物質
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第
二
二
次檢測結果不正確．
（2）針對第一次檢測結果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：
第一步：向溶液中滴加過量的
HNO3
HNO3
溶液（填化學式），其目的是檢驗
CO32-
CO32-
并將其除去；
第二步：加入
過量的Ba（NO3）2
過量的Ba（NO3）2
溶液（填化學式），其目的是
檢驗并除去SO42-
檢驗并除去SO42-
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
AgNO3
AgNO3
溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分（已知不含其他還原性離子）進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測序號 溶液中檢測出的離子組合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說法合理的是（　�。�

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