Question

按要求填下列各空
（1）①HNO₃的摩爾質(zhì)量是

63g/mol

，1mol HNO₃含有

3

mol氧原子．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量是

0.5mol

．
（2）用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
其中氧化劑是

KMnO₄

，還原劑是

HCl

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

，還原產(chǎn)物是

MnCl₂

，
（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl₂

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

③KHSO₄

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）①摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；氧原子的物質(zhì)的量為硝酸的3倍；
②根據(jù)n=

V

Vm

計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量；
（2）所含元素化合降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此結(jié)合元素化合價判斷；
（3）①氯化銅電離產(chǎn)生銅離子與氯離子；
②碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸氫根；
③硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根．

解答：解：（1）①HNO₃的摩爾質(zhì)量是63g/mol，1mol HNO₃含有氧原子為1mol×3=3mol，故答案為：63g/mol；3；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（2）對于反應(yīng)：KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
反應(yīng)中Mn元素化合價由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成MnCl₂，MnCl₂是還原產(chǎn)物；
Cl元素化合價由HCl中-1價升高為中0價，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl₂，Cl₂是氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄；HCl；Cl₂；MnCl₂；
（3）①氯化銅電離產(chǎn)生銅離子與氯離子，電離方程式為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
②碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸氫根，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評：本題常用拼合型題目，考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)基本概念、電離方程式等，難度不大，注意弱酸酸式鹽電離為相應(yīng)的陽離子與弱酸酸式酸根．