19．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價整合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式C6H7O7
B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．1molX分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3：2

分析 A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．可以燃燒，屬于氧化反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基相鄰的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；
D．羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基、羥基均與Na反應(yīng)，1molX分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量之比為3：2，但氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算其體積之比．

解答 解：A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，可知X分子式為C6H8O7，故A錯誤；
B．羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．可以燃燒，屬于氧化反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基相鄰的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基、羥基均與Na反應(yīng)，1molX分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量之比為3：2，但氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算其體積之比，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸等有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意：該分子中的醇羥基不能發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆方向方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請按要求回答下列問題．
（1）氣體E的電子式，G的化學(xué)式是NaAlO2．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的鐵粉和250mL某濃度的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，圖示如下：

根據(jù)上述信息，回答下列相關(guān)問題：
（1）充分反應(yīng)后，硝酸無（填“有”或“無”）剩余；投入的鐵粉質(zhì)量為44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
（3）生成的氣體中，NO與NO2的體積比為1：2（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）．
（4）本題中，鐵粉和硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
（5）將含有1mol溶質(zhì)的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀釋到500mL，此時所得溶液最多可溶解金屬銅的質(zhì)量是60.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
A．通入HCl氣體B．加入適量氫氧化鈉固體
C．加入適量KHCO3D．加入適量Na2CO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．材料與人類生活密切相關(guān)．下列物品與對應(yīng)的材料相匹配的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維--硅酸鹽材料B．透明飲料瓶--合金材料
C．純棉織物--合成纖維材料D．橡膠輪胎--有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體．

①步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料利用率，減少污染物的排放．
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的主要原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（2）圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是b、d（填字母）．
a．A點(diǎn)時溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時兩種晶體可以共存
c．按上述流程終得到晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實(shí)驗(yàn)室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進(jìn)行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進(jìn)行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

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同步練習(xí)冊答案