下列有關(guān)表述正確的是

A.加入催化劑不會使化學(xué)平衡移動

B.把封有NO2的燒瓶浸入熱水中,顏色變淺

C.用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

D.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

 

AD

【解析】

試題分析:A.加入催化劑,使正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)與逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同,因此化學(xué)平衡不會發(fā)生移動,正確;B.把封有NO2的燒瓶浸入熱水中,平衡會向吸熱反應(yīng)方向移動,由于生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)方向,所以混合氣體顏色變深,錯誤;C.用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,錯誤;D.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時應(yīng)該以不足量的堿為標準來書寫,離子方程式是:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,正確。

考點:考查影響化學(xué)平衡的移動的因素、鹽的性質(zhì)及離子方程式的書寫的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:

T(K)

938

1100

K

0.68

0.40

 

 

 

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式__________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是 ;

將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 (填編號)。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng):Fe-2e-= Fe2+還原反應(yīng):2H++2e-= H2↑則下列正確的是( )

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反應(yīng):Fe-2e-= Fe2+ 還原反應(yīng):2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分為

氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑ 還原反應(yīng):MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反應(yīng):H2S- 2e-=S↓+ 2H+ 還原反應(yīng):Cl2+ 2e-=2Cl-

A.③ B.②③ C.①② D.①②③

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項中表達正確的是 ( )

A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B.CH4分子的比例模型:

C.CCl4的電子式: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

KW

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25℃<t1<t2,則KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是 。

(2)25℃ 下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1 : V2=__________。

(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“堿”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯誤的是

A.Cu電極為正電極

B.原電池工作時,電子從Zn電極流出

C.原電池工作時的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標準狀況下22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答:

(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;

(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子

可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;

周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是 ,(填

氫化物化學(xué)式),原因是 ;

寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本

題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水): 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行,30s內(nèi)A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為

A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s)

C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.060mol/(L· s)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是

A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+。

B.鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流

D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理

 

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