Question

（1）16gH₂標準狀況下的體積為：

 

；含有

 

個氫原子．
（2）標準狀況下22.4LNH₃中含有氫原子的物質的量為

 

；將這些氨氣溶于水配制成2L溶液后的物質的量濃度為

 

；要使最終氨水的濃度為0.1mol/L，最終配成溶液的體積為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算氫氣物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣的體積，每個H₂分子含有2個H原子，故含有H原子物質的量為氫氣的2倍，再根據N=nN_A計算氫原子數(shù)目；
（2）根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，每個NH₃分子含有3個H原子，故含有H原子物質的量為氨氣的3倍；
根據c=

n

V

計算所配溶液物質的量濃度；根據V=

n

c

計算所配溶液的體積．

解答： 解：（1）16g氫氣的物質的量=

16g

2g/mol

=8mol，標況下氫氣的體積=8mol×22.4L/mol=179.2L，每個H₂分子含有2個H原子，故含有H原子物質的量為氫氣的2倍，含有氫原子數(shù)目=8mol×2×6.02×10²³mol^-1=9.632×10²⁴，故答案為：179.2L；9.632×10²⁴；
（2）標況下，22.4L氨氣的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，每個NH₃分子含有3個H原子，故含有H原子物質的量為氨氣的3倍，則含有H原子物質的量=1mol×3=3mol；
溶于水配制成2L溶液，所配溶液物質的量濃度=

1mol

2L

=0.5mol/L；
要使最終氨水的濃度為0.1mol/L，最終配成溶液的體積為

1mol

0.1mol/L

=10L，
故答案為：3mol；0.5mol/L；10L．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．