硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應，并符合離子方程式：

2H＋＋SO→H2O＋SO2↑的化學反應個數(shù)有（    ）

A．4              B．5                C．8      D．12

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是(　　)

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是

  A．溫室效應——二氧化碳

  B．光化學污染——二氧化氮

  C．酸雨——二氧化碳

  D．臭氧層破壞——氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，

（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;

（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;

其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.

（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現(xiàn)象是

_________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響,被人們稱為“綠色化學”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應式為___________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)              ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正         v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v (CO2)=               。欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說法，不科學的是          

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是                                  。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                                   。

（4）裝置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為                           。

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