17．乙基香草醛（結(jié)構(gòu)為）的同分異構(gòu)體有多種．符合下列條件的同分異構(gòu)體有（　　）種
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)      ②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．
A．3B．4C．5D．6

分析 ①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則含-COOH；②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)，則含酚-OH；結(jié)合③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基、④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位來(lái)解答．

解答 解：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則含-COOH；②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)，則含酚-OH；由乙基香草醛的結(jié)構(gòu)可知③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基，烴基為甲基，④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位，可知-OH、-COOH處于苯環(huán)上對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為，共3種，若2個(gè)甲基均在酚-OH的鄰位與溴水不反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚-OH的鄰對(duì)位與溴水反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（　　）
A．共價(jià)化合物B2A3B．離子化合物B2A3C．共價(jià)化合物B3A2D．離子化合物B3A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的是（　�。�
A．形成化合物種類(lèi)最多的原子
B．M層有5個(gè)電子的原子
C．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子的原子
D．原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氰的分子式為（CN）2，分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
B．甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛（HCHO）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且第一電離能最小的元素是氧
D．二氧化硅晶體中最小的環(huán)有3個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．甲烷微溶于水，其密度小于空氣的密度
B．甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素--30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B．該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C．1n是一種電中性粒子
D．對(duì)于30P：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱(chēng)取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極
B．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．電解一段時(shí)間后，兩地減少的質(zhì)量一樣多

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