某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要將它們分離出來(lái)，要進(jìn)行一系列操作：加入試劑、過(guò)濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑可以是


  1. A.
    NaOH溶液、鹽酸、氨氣
  2. B.
    鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳
  3. C.
    NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳
  4. D.
    水、鹽酸、NaOH溶液
AB
分析：根據(jù)Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，SiO2可與NaOH反應(yīng)，而Fe2O3只與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，注意Al（OH）3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的性質(zhì)．
解答：A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，過(guò)濾分離Fe2O3；之后加鹽酸，硅酸鈉溶液中會(huì)生成原硅酸沉淀，不能溶于過(guò)量鹽酸中，而偏鋁酸鈉經(jīng)酸化后生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加鹽酸會(huì)溶于過(guò)量鹽酸中生成氯化鋁，此步通過(guò)過(guò)濾分離原硅酸，經(jīng)脫水后生成二氧化硅；此時(shí)溶液中為氯化鋁，通氨氣后生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后在加熱時(shí)氫氧化鋁分解得到三氧化二鋁，故A正確；
B．加入鹽酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，過(guò)濾分離SiO2，之后加入過(guò)量NaOH，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，同時(shí)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后在濾液中通入過(guò)量二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，分別加熱可得到氧化鐵、氧化鋁，故B正確；
C．加入鹽酸后得到氯化鋁溶液，通入二氧化碳不能生成氫氧化鋁，則不能得到氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．加入水否不溶解，加入鹽酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，過(guò)濾分離SiO2，之后加入過(guò)量NaOH，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不能得到氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要將它們分離出來(lái)，要進(jìn)行一系列操作：加入試劑、過(guò)濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑可以是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
不合理
不合理
，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過(guò)濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒(méi)有
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒(méi)有
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，進(jìn)行一系列操作將它們分離：加入試劑、過(guò)濾、洗滌、灼燒等，依次加入的試劑正確的是（　�。�
A、NaOH溶液、鹽酸、氨氣B、鹽酸、NaOH溶液、CO2C、NaOH溶液、鹽酸、CO2D、水、鹽酸、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆黑龍江省哈六中高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3                
假設(shè)2：___________________________                          
假設(shè)3：__________________________________                    （此兩空填在答題卡上）
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                           。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？         ，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 )                       
                                                                                          
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是                 ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式                                   
【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定該礦物中含有+2價(jià)的鐵（寫(xiě)出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。
                                                                                  

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