2．關(guān)于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)形式，正確的是（　�。�
A．K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$B．K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$C．K=[NH3][HCl]D．K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$

分析 平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫(xiě)在計(jì)算式中，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式寫(xiě)出其表達(dá)式．

解答 解：反應(yīng)NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl為固態(tài)，不能寫(xiě)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[NH3][HCl]，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{通電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)化學(xué)式為0.1molCu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選用d（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后，得2.33g干燥固體．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中所得SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器已省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需添加裝置M于c（填序號(hào)）．
a．裝置A之前      b．裝置A、B間
c．裝置B、C間   d．裝置C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中的無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用由CO2制備的聚碳酸酯降解塑料，可減少污染，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．鋁合金因其密度小，硬度大，成為用量最大的合金
C．清潔燃料壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分是烴類(lèi)
D．醬油加鐵可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
②Na2SO4（NH4Cl）加入升華
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過(guò)濾
A．①③B．①④C．只有②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中．如利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定C2O42-的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑
（1）Mn2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）C2O42-離子中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp2雜化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18mol．
（3）與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學(xué)式）；常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，其主要原因?yàn)樗肿又g存在氫鍵．
（4）將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價(jià)為：+2和+3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定條件下，醇和醛能發(fā)生如下的反應(yīng)：（產(chǎn)物統(tǒng)稱(chēng)半縮醛）
（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存，相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）聚乙烯醇（C2H4O）n與甲醛反應(yīng)可生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的維尼綸（C5H8O2）n．
①寫(xiě)出化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
②實(shí)際生產(chǎn)中用C4H6O2替代聚乙烯醇，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
②另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）該溶液中一定不含有的離子是Al3+、Fe3+、CO32-、SiO32-；
（3）若該溶液中各離子濃度相等，則一定含有的離子還有Cl-；
（4）實(shí)驗(yàn)②中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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