【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍:________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5:________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C:________。

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D:________。

【答案】C6H14 C5H12 C3H8 C4H10

【解析】

烷烴的通式CnH(2n+2),據(jù)此分析;

(1)根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進行計算;

(2)根據(jù)烷烴的通式和B的分子中含有5個碳原子,計算氫原子的個數(shù),寫出分子式;

(3)一個碳原子中有6個電子,一個氫原子中有1個電子,結(jié)合通式列式計算出n,寫出分子式;

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴為正丁烷,以此書寫分子式。

烷烴的通式為:CnH(2n+2),烷烴的相對分子量為:14n+2。

(1)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,就等于相對分子量之比,A的相對分子質(zhì)量為:14n+2=86,n=6,即該烷烴的分子式為C6H14。
(2)烷烴B的分子中含有5個碳原子,即2n+2=25+2=12,所以B的分子式為C5H12
(3)由CnH(2n+2),可知,6n+2n+2=26,n=3,該烷烴的分子式為C3H8
(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴應(yīng)為CH3CH2CH2CH3,分子式為C4H10

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮;诘獨獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以頭碰頭方式形成的共價鍵數(shù)目為___________,以肩并肩方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol1、第二電離能為3512kJ·mol1、第三電離能為5495 kJ·mol1,其第二電離能增幅較大的原因是___________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體,分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料,其品胞構(gòu)如圖所示。N3是直線型結(jié)構(gòu),N3中氮原子的雜化類型是___________。NH4+ VSEPR模型名稱為___________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NH4N3的密度為___________g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是( )

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理請回答下列問題:

(1)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 ______性,原因是________________;用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-

H2S溶液中加入NaOH固體時,不考慮溫度變化電離平衡向______移動,”),c(H+)______。(增大”、“減小不變

H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,”)c(S2—)______。(增大”、“減小不變”)

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ “A”“B”;設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1______ m2。 (選填”、“”、“

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是(  )

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. d點:v(正)< v(逆)

C. c點與a點相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

D. 若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb)>Tc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,試回答下列問題:

(1)寫出滴定實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

(2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是________________

(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則計算出的x值可能___________(填偏大、偏小、無影響)

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