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【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___；

（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學式___。

【答案】氫氧化鋁或Al(OH)3 硫酸鋇或BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3

【解析】

已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍色鈷玻璃觀察時焰色反應(yīng)呈紫色，該溶液中含有K+，故A是KAl(SO4)2；向溶液A中加入氨水，Al3+會發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+，產(chǎn)生白色沉淀B是Al(OH)3，溶液C是(NH4)2SO4；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸HCl發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，產(chǎn)生的溶液E是AlCl3；也可以與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，得到的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F是BaSO4。

(1)通過分析可知，B為Al(OH)3，F為BaSO4，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或BaSO4；

(2)B是Al(OH)3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A是KAl(SO4)2 ，故答案為：KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導(dǎo)學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應(yīng)方程式：____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實驗結(jié)果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學提出，測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。