Question

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．

解答：解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；
C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；
D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查吸熱反應，明確化學反應中能量變化的實質(zhì)及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應的方法即可解答，題目難度不大．