【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）

A．氣體的種類 B．氣體的物質(zhì)的量

C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離

【答案】B

【解析】

試題分析：影響物質(zhì)體積的因素主要有：微粒個數(shù)、微粒間距、微粒大小；對于氣體來說，影響因素主要為微粒個數(shù)、微粒間距，忽略大小；當(dāng)溫度和壓強一定時，微粒間距為一定值，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量；因此B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )

A. 有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料

B. 世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命

C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（　�。�

A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放

B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物

C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素

D. 沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（ ）
A.KCl
B.H2O
C.Na2O2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小．下列說法正確的是

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法不正確的是（ ）
A.化學(xué)電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C.燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
D.植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①若從A點到B點，可采取的措施為_________。

②T2 ℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。

③已知：T1 ℃時， 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10－5，則 T1 ℃時， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃時，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：

①m的取值為______________。

②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )

A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）

C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）

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