【題目】某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH42SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 . 不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(  )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2﹣x)mol
B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y

【答案】A
【解析】解:A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1),故A錯誤;

B.根據(jù)鉻原子守恒,Cr原子為nxmol,故Cr2O72的物質(zhì)的量為 ,故B正確;

C.得到nmolFeOFeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxNA,故C正確;

D.FeOFeyCrxO3中,Cr為正三價,由得失電子守恒知3x﹣y=0,即3x=y,故D正確.

故選A.

A、由鐵元素守恒,求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeOFeyCrxO3電中性找出x與y,代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計算;

B、反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)鉻原子守恒計算;

C、Cr2O72中Cr為+6價,被還原為+3價Cr,每個Cr原子得3個電子,計算出Cr原子物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍;

D、根據(jù)得失電子守恒計算即可.

練習(xí)冊系列答案
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