Question

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二化硫：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣；
（2）氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（3）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水；
（4）氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價(jià)，被氧氣氧化為+2價(jià)的氮元素，所以氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，會(huì)使瓶口與玻璃塞粘在一起，故氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶盛放，反應(yīng)為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式方程為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．