Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• B、將銅屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• C、碳酸氫銨溶液與過量NaOH溶液共熱  NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O
• D、氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

  SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．不符合離子的配比．

解答：解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．將銅屑加入Fe³⁺溶液中的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與過量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-?NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，題目難度不大．