【題目】如圖裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:

1a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為___。

2)電解開(kāi)始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:___,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為___

3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了___mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___

【答案】 M++e-═M c電極周圍先變藍(lán)色 4OH--4e-=2H2O+O2 0.001 108g/mol

【解析】

(1)接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡,則b為陰極,M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì),a為陽(yáng)極與正極相連;

(2)BI-c極上放電,電解一段時(shí)間后,OH-也放電;

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量,最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量。

(1)接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)ad電極上產(chǎn)生氣泡,則b為陰極,M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì),b電極的反應(yīng)式為:M++e-═M;

(2)BI-c極上放電生成碘單質(zhì),遇淀粉變藍(lán),則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色,電解一段時(shí)間后,OH-也放電,電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2;

(3)n(H2)==0.002mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.004mola電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2,所以生成氧氣為0.001mol,由H22e-2M可知,則n(M)=0.004mol,所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。

(2)若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后又用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.炒過(guò)菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答:

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。

(2)寫(xiě)出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式: 。

II.某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)畫(huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A.不能用水浴加熱

B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.試管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng):由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu,兩者都是紅色固體.一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A.CuB.

C.一定有Cu,可能有D.一定有,可能有Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。

1)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)===3AlCl(g)3CO(g)ΔH1akJ·mol1

反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)===2Al(l)3CO(g);ΔH2bkJ·mol1

反應(yīng)33AlCl(g)===2Al(l)AlCl3(g);ΔH3

①反應(yīng)3ΔH3_______kJ·mol1。

950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積AB密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫(huà)出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________

1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。

AlCl3NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中BC處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________

5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)500℃時(shí),在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng),其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①在第5s時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v(SO2)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

化學(xué)鍵

HH

SiCl

SiSi

HCl

E/kJ·mol-1

436.0

360

176

431.8

H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol-1

CH(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1160 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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